Ciencias — Química: estequiometría (relaciones en moles)

Las 6 preguntas de este ensayo

1. La ecuación balanceada 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O indica que 2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno para formar 2 moles de agua. ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para que reaccionen por completo 4 moles de hidrógeno?
2. Según la ecuación 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Si reaccionan completamente 2 moles de hidrógeno (con oxígeno suficiente), ¿cuántos moles de agua se forman?
3. Se dispone de 2 moles de hidrógeno y 3 moles de oxígeno para la reacción 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. ¿Cuál es el reactivo limitante (el que se agota primero)?
4. Un estudiante afirma que, en la reacción 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, «siempre reacciona la misma cantidad de moles de hidrógeno que de oxígeno». ¿Cómo se evalúa esta afirmación?
5. En la ecuación balanceada 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. ¿Por qué la ecuación debe estar balanceada (mismos átomos a cada lado)?
6. La estequiometría usa las proporciones de la ecuación para calcular cantidades de reactantes y productos. ¿Qué tipo de pregunta permite responder la estequiometría de una reacción?

Las alternativas y la corrección aparecen al responder. Son preguntas propias de preu.cl, escritas sobre el temario oficial del DEMRE; no son preguntas oficiales.